归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所
题型:不详难度:来源:
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-) ④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw; 则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是 |
答案
B |
解析
试题分析:① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。错误,C(H+)降低,C(OH-)增大;A、D错误;② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。错误,pH=2,可以计算出C(H+)=10-2,pH=1,可以计算出C(H+)=10-1,c(H+)之比为1∶10,C错误,B正确。 |
举一反三
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 | B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 | C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 | D.图II所示的反应为吸热反应 |
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将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 | B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 | C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 | D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
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能源是现代社会发展的支柱之一。 (1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。 ①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。 a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应 ②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。 原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。 |
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 | B.白磷燃烧是吸热反应 | C.红磷转变为白磷是吸热反应 | D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2-E3)kJ/mol |
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 | B.是放热反应,说明CaO的能量大于的能量 | C.晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 | D.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
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