(5分)已知:C、分别按下式反应(燃烧):① 放热② 放热③ 放热请回答:(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有
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(5分)已知:C、分别按下式反应(燃烧): ① 放热 ② 放热 ③ 放热 请回答: (1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是__________。 a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染 (2)根据反应②,断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量__________(填“多”或“少”)。 (3)在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________(填“相等”或“不等”)。 |
答案
(1)a b(2分,答对1个给1分) (2)少(1分) (3)
(4)相等(1分) |
解析
(1)煤充分燃烧,燃烧效率高,对环境的污染小。答案选ab。 (2)反应②是放热反应,所以断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量少。 (3)反应③也是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量,图像为(见答案) (4)根据能量守恒定律可知,放出的热量是相同的。 |
举一反三
下列说法或表示法正确的是A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 | B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol | D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由C(石墨)= C(金刚石);△H =" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l);△H =" -57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H =" -285.8" kJ·mol-1 |
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.由H2→2H的过程需要吸收能量 | B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 | D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定 |
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下列反应中,属于吸热反应的是A.乙醇燃烧 | B.氧化钙溶于水 | C.碳酸钙受热分解 | D.盐酸和氢氧化钠反应 |
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下列说法错误的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量 |
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