下列说法正确的是(　　)A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101

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下列说法正确的是(　　)

A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

答案

解析

焓变是生成物与反应物的焓值差，A不正确、B不正确，应该是25℃.D不正确，吸热反应的△H大于0，放热反应的△H小于0.所以正确的答案选C。

举一反三

下列说法错误的是

A．放热反应在常温下不一定很容易发生

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．小于196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．196.64kJ

D．大于196.64kJ

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已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋

O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　

H＝－1256 kJ·mol^－¹。下列说法正确的是（　　）

A．C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则

H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

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在298K、100kPa时，已知：

则⊿H₃与⊿H₁和⊿H₂间的关系正确的是( )

A．△H₃=△H₁+ 2 △H₂	B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁－ 2 △H₂	D．△H₃=△H₁－△H₂

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