(2分)已知:下列两个热化学方程式:Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   =-272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2

(2分)已知:下列两个热化学方程式:Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   =-272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2

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(2分)已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)  =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
答案
3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) =-859.7KJ/mol (2分)
解析
考查盖斯定律的应用。根据反应①Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)和反应②2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)可知,②-①×3即得到3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s),所以反应热=-1675.7KJ/mol+272.0KJ/mol×3=-859.7KJ/mol。
举一反三
(4分)根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变,并判断反应的方向。
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
H  0,△S  0,该反应    (自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应          (自发或非自发)
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下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是       (  )
A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化

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下列说法不正确的是 (  )
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

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下列化学反应属于吸热反应的是(   )
A.碘的升华B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合

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一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:
m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)  △H达到平衡后,测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.3mol·L1。当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.热化学方程式中:npq
B.热化学方程式中:△H>0
C.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
D.若T1T2时反应的平衡常数分别为K1K2,则K1K2
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