下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比
题型:不详难度:来源:
下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="285.8" kJ·mol-1 | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:该反应在高温下能自发进行 |
|
答案
D |
解析
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多; B.能量越低,物质越稳定。由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,石墨比金刚石稳定 C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0,△S>0,根据吉布斯自由能,则:该反应在高温下能自发进行,正确。 点评:考查热化学方程式,能量越低,物质越稳定。 |
举一反三
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热:ΔH= 。 ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=-176kJ·mol–1 ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol–1 ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol–1 ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq) ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= -52.3 kJ·mol–1 Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。 Ⅲ.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 (2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: 。②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 。 |
在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,结合以上信息判断下列叙述正确的是A.1,3-环己二烯比苯稳定 | B.苯比1,3-环己二烯稳定 | C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 | D.苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应 |
|
下列说法正确的是 A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | B.自发过程将一定导致体系的熵值增大 | C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有过程的方向的判断 | D.增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 |
|
下列变化过程,吸热的是( )A.H+H→H2 | B.H+Cl→HCl | C.I2→I+I | D.S+O2→SO2 |
|
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 | B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ·mol-1 | C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H=(b+c-a)kJ·mol-1 | D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ·mol-1 |
|
最新试题
热门考点