(4分)已知：①══ ②══ (1)反应══ △H=          kJ/mol;(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为      

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(4分)已知：①══ ②══ (1)反应══ △H=          kJ/mol;(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为      

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(4分)已知：
①══ 
②══ 
(1)反应══ △H=          kJ/mol;
(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为               kJ。
答案
(1)     (2) 166
解析
（1）反应══可由①-②得到
由盖斯定律得△H=△H1-△H2=KJ/mol
(2)，
∴Q=n(C)×△H="1.5×110.5=166" kJ
举一反三
已知250C、101KPa下：①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= （Q1+Q2）kJ/mol
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已知一定温度下合成氨反应：；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　 )
A．Q2＝2Q1
B．
C．Q1<Q2<184.8kJ
D．Q1＝Q2＜92.4kJ

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根据化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b
C．在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是(    )
A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

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下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是(    )
A．Na+K+Cl-B．Ca2+Cl-
C．K+ Cu2+Cl-D．Mg2+ Ca2+ Cl-

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