工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量

题型:南开区二模难度:来源:
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为4 mol,则达平衡时,吸收热量为4 Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.24 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.05 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答案
A、反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡左移,SiCl4的转化率减小,故A错误;
B、反应是可逆反应,不能进行彻底,若反应开始时SiCl4为4 mol,则达平衡时,吸收热量小于4 Q kJ,故B错误;
C、反应至4 min时,若HCl浓度为0.24 mol/L,v(HCl)=
0.24mol/L
4min
=0.06mol/L•min;则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min),故C正确;
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时,生成的HCl 0.2mol;通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol,溶液呈酸性,故D错误;
故选C.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ/mol
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0
D.已知:298 K时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.0 kJ/mol.在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N2生成NH3______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;1mol H2生成NH3______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;理论上,每生成1mol NH3,______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是______.
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零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首.其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极.下列说法中不正确的是(  )
A.a极为该电池的负极
B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D.H+(质子)由正极移动至负极
魔方格
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已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______.
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①c (A)=c (C)           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v(逆)(D)=v (正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L-1,c(B)=2.4mol•L-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______.
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,列出计算式并求出a值.魔方格
题型:陕西模拟难度:| 查看答案
通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应中的反应热(△H),化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
题型:不详难度:| 查看答案
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