（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时

题型：不详难度：来源：

（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

答案

（1）0.05 （2）4；0.175 mol·L^－1

解析

试题分析：       4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)
起始量/mol    0.4     0.6     0     0
转化量/mol   0.2     0.25    0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2       0.35    0.05n 0.3
（1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L^－1·min^－1。
（2）Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L^－1
v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L^－1÷2min =0.05mol·L^－1·min^-1
解得n=4
2min末时Y的浓度为="0.35mol/2L=0.175" mol·L^－1

举一反三

在恒温恒容容器中进行反应A(g)

2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L

降到0.06 mol·L

需20 s，那么由0.06 mol·L

降到0.024 mol·L

需要的时间
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

题型：不详难度：| 查看答案

分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

=________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

题型：不详难度：| 查看答案

在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s) D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

题型：不详难度：| 查看答案

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

题型：不详难度：| 查看答案

在t℃时，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

题型：不详难度：| 查看答案