下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃

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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液	B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液	D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

答案

解析

试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义和影响因素是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

举一反三

下列说法正确的是

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大

C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

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在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H₂O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

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在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v_(NO2)＝2v_(O2)b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O2)        d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂

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增大压强对下列反应的速率无影响的是（）

A．CO₂(g) + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

B．H₂ + I₂

2HI

C．NaCl +AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

D．N₂ +3H₂

2NH₃

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对于可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1
C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1 D．v (C)="1.1" mol·L^-1·min^-1

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