A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol
题型:不详难度:来源:
A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1 (1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)= (2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是: (3)该反应的化学反应方程式: |
答案
(1)ν(A)=0.1 mol﹒L-1min-1(2)ν(A):ν(B):ν(C)=1:2:3(3)A+2B=3C |
解析
试题分析:根据题意,反应进行到2min时A和B的浓度分别减少了0.2mol/L和0.4mol/L,同时生成了0.6mol/L,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的方程式是A+2B=3C。其中2min内反应的平均反应速率为ν(A)==0.1 mol﹒L-1min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A):ν(B):ν(C)=1:2:3。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对反应速率含义、计算以及反应速率和化学计量数关系的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为4X Y | B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min) | C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 | D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 |
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原因是___________________________________________________。 (2)哪一时间段的反应速率最小___________,原因是_____________________。 (3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。 (4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。 (5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式________________________。 |
在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为( )A.0.4 mol/L | B.0.4 mol/L·s | C.0.4mol-1·L-1·s-1 | D.0.4 mol/(L·s) |
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在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中C的物质的量是 ( )。A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
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对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是 ( ) A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1 |
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