反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为( )A.V(Y)=0.02mo
题型:不详难度:来源:
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为( )A.V(Y)=0.02mol·L—1·min—1 | B.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1 | C.V(X) =0.03mol·L—1·min—1 | D.V(W)=0.02mol·L—1·s—1 |
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答案
C |
解析
试题分析:在2L密闭容器中进行,5min内Y减少了0.1mol,所以v(Y)=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol/(L•min)。 A、v(Y)=0.1mol÷2L÷5min =0.01mol/(L•min),故A错误; B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(Z)=v(Y)=0.01mol/(L•min),故B错误; C、速率之比等于化学计量数之比,所以v(X)=3v(Y)=0.03mol/(L•min),故C正确; D、速率之比等于化学计量数之比,所以v(W)=2v(Y)=0.02mol/(L•min)=1.2mol/(L•S),故D错误. 故选C。 点评:本题考查化学反应速率的计算,难度较小,反应速率计算通常有定义法、化学计量数法,根据情况选择使用。 |
举一反三
在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡,依图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083329-86920.png) ①该反应的化学方程式是 。 ②反应起始至t,Y的平均反应速率是 。 |
下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气 | B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体 | C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈 | D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应 |
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (1)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),化学平衡状态的标志为__________。A.SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等 | B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 | C.容器中气体的分子总数不随时间而变化 | D.恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 | (2)450℃时,将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中, ①反应进行至10min时,测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol ②10min内平均速率v(SO2)=___________________ ③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时的SO2转化率为___________________. |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),2 s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是( )A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s); | B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s); | C.2 s时物质A的转化率为70%; | D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 |
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某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行,B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083034-94532.jpg) 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1 ,反应在10 min ~20 min 内平均速率为_______ mol /(L·min) (2)在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________ (3)比较实验3和实验 1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____ |
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