在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A + B 2C (A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol/
题型:不详难度:来源:
在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A + B 2C (A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10s后容器中的B是 A、2.8 mol B、3.2mol C、1.6 mol D、3.6 mol |
答案
B |
解析
A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则消耗A的物质的量是0.12 mol/(L·s)×2L×10s=2.4mol,因此根据方程式可知,消耗B是0.8mol,所以此时B的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol,答案选B。 |
举一反三
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) A.υ(D)="0.4" mol / (L·s) B.υ(C)="0.5" mol / (L·s) C.υ(B)="0.6" mol / (L·s) D.υ(A)="0.15" mol / (L·s) |
(11分)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3-+5SO32- +2H+= I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
| 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
| 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL
| H2O的体积/mL
| 实验温度 /℃
| 溶液出现蓝色时所需时间/s
| 实验1
| 5
| V1
| 35
| 25
| t 1
| 实验2
| 5
| 5
| 40
| 25
| t 2
| 实验3
| 5
| 5
| V2
| 0
| t 3[来源:]
| (1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________(填反应类型); (2)该实验的目的是①____________________________________________, ②_____________________________________________________________; (3)表中V2="___________mL," V1=___________mL (4)t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”) |
下列说法正确的是(D )A.增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 | B.增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 | C.增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率 | D.增加气态反应物的物质的量,未必增大其反应速率 |
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氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+ 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(C )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 | B.纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合 | C.纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合 | D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
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把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中,并加水稀释到50 mL,其中出现浑浊最快的是 ( ) A.20℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 | B.10℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 | C.10℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 | D.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 |
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