一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是A．化学方程式中=2B．t2

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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中

B．t₂时N 的v_正 = v_逆.

C．从t₁到t₂时刻 M的平均反应速率

mol/（L．min）

D．t₃时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

答案

解析

aN(g)

bM(g)依题意可知M:N=1:2，A正确。t₂时没有到达化学平衡状态，v_正 ≠v_逆.B错误。
t₃时处于化学平衡状态，时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。从t₁到t₂时刻M改变1mol,
平均反应速率

mol/（L．min）。CD正确。

举一反三

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最小

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

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反应2A₍g₎＋3B₍g₎＝2C₍g₎＋D₍g₎在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
A．v_(A)＝0.75mol/(L·s) B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v_(C)＝1.0mol/(L·s) D．v_(D)＝0.8mol/(L·s)

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在10L的容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ = 2NH₃,3s后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（）

A．0.003mol•(L•s)^-1	B．0.045 mol•(L•s)^-1
C．0.006 mol•(L•s)^-1	D．0.009 mol•(L•s)^-1

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在N₂＋3H₂

2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是 ( )

A．0.08 mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4 mol/(L·s)

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