某溶液中发生反应:A=2B+C,A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是A.图中阴影部分的面积表示
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某溶液中发生反应:A=2B+C,A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是A.图中阴影部分的面积表示
题型:不详
难度:
来源:
某溶液中发生反应:A=2B+C,A的反应速率
v(
A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L,且起始时只加入A物质,下列说法错误的是
A.图中阴影部分的面积表示0~2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min,A的平均反应速率小于0.375mol·L
-1
·min
-1
C.至2min时,A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时,
c
(B)介于1mol·L
-1
至1.5mol·L
-1
之间
答案
C
解析
略
举一反三
(11分)加入0.10 mol MnO
2
粉末于50 mL H
2
O
2
溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H
2
O
2
在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
。(2分)
②实验时放出气体的总体积是
mL。
③放出1/3气体所需时间为
min。
④反应放出3/4气体所需时间约为
min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。(2分)
⑥解释反应速率变化的原因
。(2分)
⑦计算H
2
O
2
的初始物质的量浓度_____________。(请保留两位有效数字)(2分)
题型:不详
难度:
|
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(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是
①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH
3
COONa固体⑥加入KNO
3
溶液。
题型:不详
难度:
|
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(15分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应:
2NO
2
N
2
O
4
。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO
2
)/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n(N
2
O
4
)/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
(1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡,请在如图中画出该条
件下N
2
O
4
和NO
2
的浓度随时间变化的曲线。
(3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________,混合气体的平均摩尔质量
为___________。
(4)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将
(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
题型:不详
难度:
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g)
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
(3)化学方程式中n值为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min ) ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min ) ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是
(填编号)
题型:不详
难度:
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反应C(s)+H
2
O(g)
CO(g) + H
2
(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B.保持体积不变,充入N
2
使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变,充入N
2
使体系体积增大
题型:不详
难度:
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