在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为(  )
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
答案
反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
△C
△t
=
2mol/L-0.8mol/L
20s
=0.06mol/(L•s),假设以0.06mol/L.s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=
△C
V
=
0.8mol/L-0.2mol/L
0.06mol/(L•s)
=10s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小,所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L.s,所以所用时间应大于10s;
故选:B;
举一反三
反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在密闭容器中进行3s后,NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L,则用NH3表示的平均反应速率为(  )
A.0.045mol/(L•s)B.0.015mol/(L•s)
C.0.010mol/(L•s)D.0.0075mol/(L•s)
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在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8mol•L-1•s-1D.v(D)=1.6mol•L-1•min-1
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在一定条件,把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L•min).下列结论错误的是(  )
A.A的平均反应速率是0.15mol•L-1•min-1
B.平衡时C的浓度为0.125mol/L
C.平衡时B的转化率为20%
D.x=1
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可逆反应2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.5mol•(L•min)-1
②υ(B)=0.6mol•(L•min)-1
③υ(C)=0.35mol•(L•min)-1④υ(D)=0.4mol•(L•min)-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
A.①B.②C.③D.④
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在2L密闭容器内,一定条件下发生A+3B⇌2C反应,在10s内,反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L,则C的反应速率为(  )
A.1.6mol/(L•s)B.0.08mol/(L•s)
C.0.16mol/(L•s)D.0.8mol/(L•s)
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