汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g
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汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1 (1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。 A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v(NO2)逆=v(N2)正 D.容器内混合气体密度保持不变 (2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。 A.及时分离出CO2 B.适当升高温度 C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂 (3)对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113423-20086.jpg) |
答案
(1)CD (2)B (3)B |
解析
(1)恒温恒容下,混合气体颜色不再变化说明NO2浓度不再改变,能说明反应已达平衡;由于该反应是气体分子数减小的反应,容器内的压强保持不变,意味着气体分子总数不再改变,能说明反应已达平衡;2v逆(NO2)=v正(N2)说明反应未达平衡,反应体系中物质全为气体,气体总质量不变,在恒容条件下容器内混合气体密度一直保持不变,故密度不变,不能说明反应已达平衡。(2)分离出CO2导致反应物浓度减小,会使该反应的反应速率减小且平衡向正反应方向移动,A错;因ΔH<0,升温能使反应速率增大,平衡逆向移动,B对;该反应气体分子数减少,减小容器体积,体系压强增大导致平衡正向移动,C错;催化剂不影响化学平衡,D错。(3)升温,正、逆反应速率应同时增大,A错;升温能使反应速率增大,且由于正向反应为放热反应,升温导致平衡逆向移动,NO2转化率降低,B对;由反应特点可知,增大压强平衡右移,CO的体积分数应该减小,升高温度平衡左移,CO的体积分数应该增大,故C错。 |
举一反三
在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113407-61620.jpg) A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 | B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
|
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器,体积均为0.25 L,在相同温度下均发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 平衡时体系 能量的变化
| X2
| Y2
| XY3
| 甲
| 1
| 3
| 0
| 放出热量:23.15 kJ
| 乙
| 0.9
| 2.7
| 0.2
| 放出热量:Q
| 下列叙述错误的是( ) A.若容器甲体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ B.容器乙中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ C.容器甲、乙中反应的平衡常数相等 D.平衡时,两个容器中XY3的体积分数均为1/7 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
压强 转化率 温度
| p1(MPa)
| p2(MPa)
| 400℃
| 99.6
| 99.7
| 500℃
| 96.9
| 97.8
|
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113359-86905.jpg) |
利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )A.降低温度 | B.增大压强同时加催化剂 | C.升高温度同时充入N2 | D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
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