一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是(    )A.恒T、P时,充入少量的NH3B.恒T、V时,充入少量的N2 C.恒T、P时,

一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是(    )A.恒T、P时,充入少量的NH3B.恒T、V时,充入少量的N2 C.恒T、P时,

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一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是(    )
A.恒T、P时,充入少量的NH3B.恒T、V时,充入少量的N2
C.恒T、P时,充入少量的HeD.恒T、V时,充入少量的He

答案
D
解析

试题分析:A、恒温、恒压时充入氨气,反应向正向进行,再达平衡后,根据等效平衡,平衡状态和原平衡相同,“过程移动,结果相同”,错误;B、恒温、恒容时充入氮气,氮气浓度增大,平衡向正反应方向移动,错误;C、恒温、恒压时充入氦气,容器的体积增大,参加反应气体的压强减小,平衡向逆反应方向移动,错误;D、恒温、恒容时充入氦气,参加反应气体的浓度没有变化,化学平衡不移动,正确.
举一反三
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快,原因主要是
A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动
B.加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动
C.加热促进S2O32-与H+的碰撞,使反应加速
D.加热促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速

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某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用,请回答下列问题:

(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行?     (填“能”或“不能”),判断依据是     
(2)某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂,在25℃ 时,保持其它实验条件相同,测得生成的O2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O2的体积已折算成标准状况),则:在不同催化剂存在下,H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下,H2O2分解的反应速率v(O2) =     mol·s-1
(3)为研究温度对H2O2分解速率的影响(不加催化剂),可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中,在某温度下,经过一定的时间t,测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变,改变温度T,重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是     ,原因是     
A.B.C.D.
(4)以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气,写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式(已知:H2O2的氧化性及还原性均比H2O强):阴极;阳极

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制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)  ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是
A.加压B.升温
C.增大水蒸气浓度D.增大碳的物质的量

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于可逆反应,A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0(正反应放热),下列图像(其中W为质量分数)不正确的是 (   )

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下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
 
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是_____________________,
等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入
盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是                            
(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl-,请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
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