一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是( )A．恒T、P时，充入少量的NH3B．恒T、V时，充入少量的N2 C．恒T、P时，

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一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是( )

A．恒T、P时，充入少量的NH₃	B．恒T、V时，充入少量的N₂
C．恒T、P时，充入少量的He	D．恒T、V时，充入少量的He

答案

解析

试题分析：A、恒温、恒压时充入氨气，反应向正向进行，再达平衡后，根据等效平衡，平衡状态和原平衡相同，“过程移动，结果相同”，错误；B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，错误；C、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，错误；D、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学平衡不移动，正确.

举一反三

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动

B．加热促使SO₂逸出，使平衡向正向移动

C．加热促进S₂O₃^2-与H⁺的碰撞，使反应加速

D．加热促进Na⁺与Cl^-的碰撞，使反应加速

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某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的

< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？     （填“能”或“不能”），判断依据是     。
（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O₂的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H₂O₂分解的反应速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O₂) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O₂) ~ T关系曲线的是     ，原因是     。

A．

B．

C．

D．
（4）以Pt为电极电解H₂O₂也可产生氧气，写出H₂O₂水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H₂O₂的氧化性及还原性均比H₂O强）：阴极；阳极。

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制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压	B．升温
C．增大水蒸气浓度	D．增大碳的物质的量

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于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 ( )

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下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效率。

催化剂(0.1g)	活性炭	FeCl₃	KI	MnO₂颗粒状	MnO₂粉末状
前15s产生氧气的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s产生氧气的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s产生氧气的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s产生氧气的量(ml)	15	24	20	26	49

（1）写出H₂O₂在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl₃的催化作用，有人认为是Fe³⁺起催化作用，有人认为是Cl^-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________

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