过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度B.加入NaOH固体 C.加入氯化钡溶液D.加入少量Cu
题型:不详难度:来源:
过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度 | B.加入NaOH固体 | C.加入氯化钡溶液 | D.加入少量CuSO4固体 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误; B、加入NaOH固体,氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小,减缓反应速率,氢气的总量减少,故B错误; C、加入氯化钡溶液,离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故C正确. D、加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故D错误; 故选C。 点评:本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,选项B为学生解答中的难点。 |
举一反三
在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min) | B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)" | C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min) | D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min) |
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不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是 |
设C + CO22CO 的反应速率为,N2 + 3H22NH3⊿H<0的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应:( ) 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验 序号
| 初始浓度c/mol·l-1
| 溴颜色消失 所需时间t/s
| CH3CO CH3
| HCl
| Br2
| ① ② ③ ④
| 0.80 1.60 0.80 0.80
| 0.20 0.20 0.40 0.20
| 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020
| 290 145 145 580
| 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 |
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