已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.若降低温
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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.若降低温度,可以加快反应速率 | B.使用催化剂是为了加快反应速率 | C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
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答案
B |
解析
降低温度会降低反应速率,A不正确。反应属于可逆反应,所以不可能完全转化生成SO3,C不正确。平衡时物质的浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等,D不正确。所以正确的答案是C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 | B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 | C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快 |
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恒温恒容条件下,能使正反应速率加快的是( )A.减少C或D的物质的量 | B.体积不变充入氦气使压强增大 | C.减少B的物质的量 | D.增大A或B的物质的量 |
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(5分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ; (3)容器容积充入H2 ; (4)扩大容器的体积 (5)容器容积不变,通入氖气 |
在化工生产中,如果再加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是( )A.提高设备强度,以便加压 | B.选择适宜的催化剂 | C.采用高温 | D.用块状反应物代替粉末状反应物 |
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 ( ) A.NaNO3溶液 B.水 C.NaCl固体 D.CuSO4溶液 |
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