等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸3

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

编号	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

答案

解析

氧化性酸（浓硫酸、硝酸）与金属反应不可能产生氢气，排除AB；CD条件相比，氢离子浓度相同、温度相同，但镁相对锌更活泼，反应速率更快，故答案为C

举一反三

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________

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反应C(固)+H₂O(气)

CO(气)+H₂(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．升温

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

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下列有关反应限度的传述正确的是（）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

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下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸3