下列各条件下发生反应X + Y = XY时,速率最快的是
题型:不详难度:来源:
下列各条件下发生反应X + Y = XY时,速率最快的是 |
答案
B |
解析
温度越高反应速率越快,D先排除;浓度越高反应速率越快,由于B中X、Y混合后浓度最大,排除A、C;即正确选项为B; |
举一反三
在恒温恒容条件下,能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是A.减小CO的浓度 | B.增大碳的质量 | C.通入He气 | D.增大CO2浓度 |
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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ; 已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则K与K1、K2二者的关系为 。 (2)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19 在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol·L-1,c0(O2)="1" mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。 (3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”) |
化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项
| 化学反应
| 测量依据(单位时间内)
| A
| CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
| 压强变化
| B
| Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
| H2体积
| C
| 2NO2N2O4
| 颜色深浅
| D
| Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
| 沉淀质量
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化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论,勒夏特列原理也是由实验总结出来的。 (1)将铜片投入到稀硝酸中,开始时产生气泡的速率很慢,随后反应速率增大,根据你学到的知识分析,反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后,反应速率又减慢,这次速率减慢的原因是_______________________________。 (2)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。25℃时,该反应的速率由下列经验公式决定: υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)] 根据该经验公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始浓度依次为0.01 mol/L,0.1 mol/L,0.01 mol/L,分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。 (3)在一支试管中先加入30 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再滴加10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中,然后分别加入:①FeCl3固体;②KSCN固体;③KCl固体;④H2O。充分振荡后,溶液的颜色基本不变的是________(填序号)。 (4)在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体,在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2(g),对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处,发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2(g)的注射器内气体的颜色_______。 (5)如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2(g),可以____________________。 |
下列四个试管中,发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( )
试管
| 盐酸浓度
| 温度
| 锌的状态
| A
| 0.5mol·L-1
| 20℃
| 块 状
| B
| 0.5mol·L-1
| 20℃
| 粉末状
| C
| 2mol·L-1
| 35℃
| 块 状
| D
| 2mol·L-1
| 35℃
| 粉末状
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