下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO₃固体或Na₂SO₄固体都不影响生成氢气的速率

B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

答案

解析

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO₃固体不再产生氢气，A错。物质的量浓度相同的盐酸、硫酸中，硫酸中氢离子浓度大，反应的快，B对。反应不管是放热还是吸热，只要升高温度，反应速率都会加快，C错。加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，D错。

举一反三

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

A．升高温度

B．使用负催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是

A．20°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

B．20°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

C．50°C 时，将锌片放入0.01mol^.L^-1的稀盐酸中

D．50°C 时，将锌片放入0.1mol^.L^-1的稀盐酸中

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升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加

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下列因素中，对反应Fe³⁺(aq)+3SCN^—(aq)

Fe(SCN)₃(aq)的速率不产生显著影响的是

A．浓度　　

B．温度　　

C．压强　　

D．反应物的性质

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