对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（ ）A．通入大量O2B．增大容器容积C．通入大量SO3D．降低体系温度
题型：不详难度：来源：
对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（ ）| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | | C．通入大量SO3 | D．降低体系温度 |
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答案
A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C、通入三氧化硫，生成物的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选AC． |
举一反三
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）| A．NaNO3溶液 | B．NaCl固体 | C．Na2SO4溶液 | D．CuSO4粉末 |
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设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）| A．同时增大 | B．同时减小 | | C．V1增大，V2减小 | D．V1减小，V2增大 |
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在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）| A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中 | | B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中 | | C．50°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中 | | D．50°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中 |
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下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
| 金属 | 酸溶液 | 温度 | | ① | Mg | 0.5mol•L-1 H2SO4 | 20℃ | | ② | Fe | 1mol•L-1 HCl | 20℃ | | ③ | Mg | 2mol•L-1 HCl | 20℃ | | ④ | Mg | 1mol•L-1 H2SO4 | 30℃ | I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出mL气体时所需时间为______min．
②该H2O2溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
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