一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液． |
答案
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③NaNO3溶液，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铁反应不能产生氢气，减少了氢气的生成量，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入KCl溶液，相当于加水稀释，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；
显然②④⑤正确，
故选B． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 | | B．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 | | C．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 | | D．加入催化剂对化学反应速率无影响 |
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决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
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把镁条投入盛有稀盐酸的容器里，下列因素中，与产生氢气的速率有关系的是（ ）| A．盐酸的浓度 | B．镁条的质量 | | C．温度 | D．溶液中氯离子的浓度 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）| A．降低温度 | | B．不用铁片，改用铁粉 | | C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | | D．加水 |
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决定某化学反应的反应速率的主要因素是（ ）| A．反应的温度 | B．催化剂的使用 | | C．反应物的浓度 | D．反应物的性质 |
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