把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是[ ]A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体
题型:浙江省期中题难度:来源:
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是 |
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A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体 |
答案
D |
举一反三
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+ 2CO(g)== N2(g)+ 2CO2(g)。下列说法不正确的是 |
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A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是 |
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A.将H2SO4溶液改为浓硫酸 B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液 C.用锌粉代替块状锌 D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液 |
下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是 |
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A.使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能 B. ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示 C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO====2CO2+N2 D.化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定 |
“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI; Ⅱ.2HIH2+I2; Ⅲ. 2H2SO42SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是________(单选)。 a.反应Ⅲ是在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率 v(HI)=________。该温度下,Ⅱ的逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 的平衡常数K=________。 |
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(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”),若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。 |
下列X溶液均能跟盐酸反应,其中反应速率最快的是 |
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A.10℃时20 mL、3 mol·L-1的X溶液 B.20℃时30 mL、2 mol·L-1的X溶液 C.10℃时40 mL、2 mol·L-1的X溶液 D.20℃时10 mL、4 mol·L-1的X溶液 |
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