把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是[

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是[ ]

A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液
C．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

答案

举一反三

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是[     ]
A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变
B．加入少量水，v(H₂)减小
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小
D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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下列关于化学反应速率的说法中错误的是[ ]
A ．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D ．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是[ ]
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄
D．加入浓度较大的盐酸

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把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 [ ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄
D．不用铁片，改用铁粉

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