一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)⇌CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)⇌CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如
题型:不详
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO):CO(g)2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.在300℃条件下,t
1
时刻该反应达到化学平衡
B.在500℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)为n
B
/(3t
1
) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的二分之一,则氢气的浓度减小
D.由图象说明该反应的正反应为放热反应
答案
举一反三
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH
3
OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.该反应的△H<O
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300
℃
时,O-t
1
min内CH
3
OH的平均生成速率为
mol•L
-1
•min
-1
D.A点的反应体系从300
℃
升高到500
℃
,达到平衡时
减小
题型:广州一模
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|
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T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T
1
和T
2
时,B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )
A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)
B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少了1 mol/L,则B的浓度会减少3 mol/L,C的浓度会增加2 mol/L
题型:不详
难度:
|
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T℃时,在2L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g),浓度变化如图1所示;若其他条件不变,温度为T
1
和T
2
时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示.下列结论正确的是( )
A.容器中的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.图1中,前3 min内X的反应速率为 v(X)=0.3mol/(L•min)
C.若其他条件不变,升高温度时反应的平衡常数K值变大
D.若改变条件,反应进程如图3所示,则改变的条件是增大体系的压强
题型:惠州模拟
难度:
|
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一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N
2
O
4
和8mol NO
2
,发生如下反应:2NO
2
(红棕色)⇌N
2
O
4
(无色)(△H<0),反应中NO
2
、N
2
O
4
的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:______
(2)若t
1
=10s,t
2
=20s,计算从t
1
至t
2
时以N
2
O
4
表示的反应速率:______mol•L
-1
•s
-1
(3)图中t
1
、t
2
、t
3
哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:______
(4)t
1
时,正反应速率______(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向______ 移动 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)
题型:不详
难度:
|
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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B.
相同条件下发生如下反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时
间t的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.x可能等于2也可能等于3
B.若向平衡后的乙容器中充入C,则再次达到平衡时A 的体积分数增大
C.单独升高甲容器的温度,可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D.若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,则平衡时乙容器中:0.25mol•L
-1
<c(A)<0.5mol•L
-1
题型:不详
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|
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