下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H1＜0K2= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0K₁=10
②CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）；△H₁＜0K₂=5×10³
③PCl₅（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）+PCl₃（g）K₃
（1）反应③的平衡常数K₃=______．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，由于反应③=①+②，故K₃=K₁×K₂=10×5×10³=5×10⁴，
故答案为：5×10⁴；
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，则应使K₁增大、K₂减小，反应①正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；反应②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故应适当升高温度，
故选C．

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（2）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=-98 kJ•mol^-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196kJ•mol^-1反应的如图1图象中，错误的是______．

（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO₄^2-的具体操作为______．

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下列说法中正确的是( )

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A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

放热反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂₍g)+H₂₍g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则( )

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A．K₂和K₁的单位均为mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

恒温．恒容时N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（）

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A．1mol3mol0mol

B．0mol0mol2mol

C．0.5mol1mol1mol

D．1mol3mol2mol

积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

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