接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数_
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)能说明上述反应处于平衡状态的是________。 a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则=_________mol·L-1·min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,_______mol <n(SO3)<_______mol |
答案
(1)五氧化二钒(V2O5);大于 (2)bd (3)0.036;向正反应方向;0.36;0.40 |
举一反三
某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 |
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A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 |
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 |
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A.K2 和K1的单位均为mol/L B.K2<K1 C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) |
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示___________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (△H< 0) ①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________ ②降低温度,该反应K值______________ ,二氧化硫转化率_________,化学反应速度_____________(以上均填增大、减小或不变) ③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是__________________________。 |
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④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________________________________(用文字表达) ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 |
下列叙述中,不正确的是 |
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A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必将发生移动,达到新的平衡 D.化学平衡发生移动,平衡常数比发生变化 |
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) |
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A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=1 /K22 D.K1=1/2K2 |
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