下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．高压对合成氨有利D
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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | | B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | | C．高压对合成氨有利 | | D．500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
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答案
A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D． |
举一反三
采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（ ）| A．加入一种反应物 | B．对平衡体系增加压强 | | C．改变温度 | D．使用催化剂 |
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对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（ ）| A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大 | | B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大 | | C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态 | | D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变 |
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在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（ ）| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量Na2CO3固体 | | C．加入少量KCl固体 | D．加入少量Ca（OH）2固体 |
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在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（ ）
①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变． |
已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）| A．降低温度和增大压强 | B．降低温度和减小压强 | | C．升高温度和减小压强 | D．升高温度和增大压强 |
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