在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．______．

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在反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），△H＜0达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．______．

答案

升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），△H＜0，所以升高温度反应速率一定加快，平衡向逆方向移动，所以说法错误，
故答案为：说法错误．

举一反三

如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）⇌3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）

A．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高

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增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

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对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl₂

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

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对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）

A．v_正增大，v_逆减小

B．v_正减小，v_逆增大

C．v_正和v_逆同程度的减小

D．v_正和v_逆不同等程度的减小

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