某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为

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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡正向移动	B．平衡逆向移动
C．Z的体积分数变大	D．（a+b）＞（c+d）

答案

持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故D错误；
故选B．

举一反三

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol•L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是______，理由是______．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数（用含未知数的代数式表示）______．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

魔方格

（3）装置A中试剂的作用是______．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：______．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______．

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S^2-增多

B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

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一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）⇌mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ₁，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ₂，则φ₁与φ ₂的关系为（　　）

A．φ₁＞φ₂

B．φ₁＜φ₂

C．φ₁=φ₂

D．无法判断

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol•L^-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

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如图在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol A和2mol B，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A+B⇌xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）

A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于VL

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