对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是( )A.升温B.增大H2O(g
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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是( )A.升温 | B.增大H2O(g)的浓度 | C.增大压强 | D.使用合适催化剂 |
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答案
A.该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率降低,故A错误; B.增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,水的转化率降低,但CO的转化率增大,故B正确; C.该反应前后气体的体积不发生变化,增大压强平衡不移动,CO的转化率不变,故C错误; D.使用催化剂,加快反应速率,不影响平衡移动,CO的转化率不变,故D错误; 故选B. |
举一反三
某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是( )A.体积不变,升温,正反应速率减小 | B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 | C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 | D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大 |
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可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是( )A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体 | B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体 | C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应 | D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 |
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可逆反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0.在密闭容器中进行,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施( )A.减小容器体积 | B.降低温度 | C.加入催化剂 | D.充入H2气体 |
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已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g);△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 | B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 | C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 | D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
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在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是( )A.m必定小于p | B.(m+n)必定大于p | C.(m+n)必定小于p | D.m必定大于p |
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