某刚性容器内有一活塞,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,发生可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);△H<0,此时活塞已

某刚性容器内有一活塞,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,发生可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);△H<0,此时活塞已

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某刚性容器内有一活塞,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,发生可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);△H<0,此时活塞已保持静止。若往A内再迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,则以下说法中正确的是              [     ]
A.活塞一直向下运动,直至静止
B.再次达平衡时,SO2的反应速率小于原平衡SO2的反应速率
C.再次达平衡时,SO2的转化率比原平衡时小
D.如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞将向下移动
答案
D
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是                
[     ]
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B.图2中表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
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有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体,并使甲和乙容积相等(如图所示)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2M(g)+N(g)2Q(g),并达到平衡。下列说法正确的是
[     ]
A.甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
B.平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
C.平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,甲容器中化学平衡向逆反应方向移动,乙容器中化学平衡不移动
D.平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,甲容器的混合气体中Q的体积分数变小,乙容器的混合气体中Q的体积分数增大
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对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是[     ]
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
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COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是[     ]
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
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对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图象不相符的是
(0~t1:v(正)=v(逆);t1时改变条件,t2时重新建立平衡)
[     ]
A.增加氧气的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入催化剂
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