2AB + C在某一温度时，达到平衡。 (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降

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B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

答案

(1)吸热
(2)气态
(3)气态 ;气态
(4不

举一反三

下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是[     ]
A．浓度
B．压强
C．温度
D．催化剂

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反应3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[     ]
A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入水蒸汽

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化学反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是[ ]
A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．减小压强，平衡向正反应方向移动
D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

[ ]
A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

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