在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+  bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积

在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+  bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积

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在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+  bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是  [     ]
A.反应速率增大 
B.平衡向右移动 
C.N的转化率提高   
D.W的体积分数降低
答案
D
举一反三
以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1, 
①该反应在常温下_____________自发进行(填“能”与“不能”);
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度;               Ⅱ容器内气体的压强; Ⅲ混合气体的总物质的量;        
ⅣCO物质的量浓度       
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)  H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。  
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2反应
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是____________ 。
A.升高温度      B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来     D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2) = 2.4 mol;其它条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2) = 0.82 mol,则T2______T1。(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:______________;
②该转化的积极意义是___________;
③有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由:_______________。 
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是 [     ]
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是
[     ]
A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率
B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度   
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度  
D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率(NO)为________;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。
(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 达到平衡的是__________(填代号)。
A.单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2
B.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C.N2的浓度不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________。
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H________0 (填“>”、“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1>S2 ,在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。 
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如下图所示,图I是恒压密闭容器,图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:
,此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
[     ]
A. 物质Z的化学计量数a=2
B. 若II中气体的密度如图III所示,则X、Y均为气态
C. 若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:I >II
D. 若X为固态、Y为气态,则I、II中从开始到平衡所需的时间:I〉II
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
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