25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和

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25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)

Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。

下列判断正确的是[ ]
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

答案

举一反三

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

[ ]
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

[ ]
A．CO₂(g)＋2NH₃(g) === CO(NH₂)₂(s)＋H₂O;ΔH<0
B．CO₂(g)＋H₂(g) === CO(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
C．CH₃CH₂OH(g) === CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) === 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ;ΔH<0

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将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是 [ ]
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．无法确定

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取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

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