工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的

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工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

[ ]
A．反应开始至a点时v(H₂)=1mol

L^-1

min^-1 B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0
C．曲线II对应的条件改变是降低压强
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol

L^-1<c(CH₃OH) <8/3 mol

L^-1

答案

举一反三

已知某化学实验的结果如下表

下列结论正确的是[     ]
A．v1>v2>v3
B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2
D．v2>v3>v1

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在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)

3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 [ ]
A．正反应速率减小，逆反应速率增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．正、逆反应速率都减小
D．正、逆反应速率都增大

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可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所示

下列判断正确的是[ ]
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

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对于可逆反应：3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g) (正反应为吸热反应），下列曲线正确的是（A%指平衡时，混合物中A的百分含量） [ ]
A.

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下图所示的是表示外界条件（温度、压强）的变化对下式反应的影响：L(s)+G(g)

2R(g)（正反应为吸热反应），在下图中，y轴是指

[     ]
A．平衡时混合气体中G的百分含量
B．平衡时混合气体中R的百分含量
C．G的转化率
D．L的转化率

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