在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和

题型：0102 期中题难度：来源：

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)

1/2N₂(g)+CO₂(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 [ ]
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂
D．降低温度同时增大压强

答案

举一反三

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)

2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是 [ ]
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L^-1·S^-1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

题型：0102 期中题难度：| 查看答案

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是 [ ]
A．达到化学平衡时，4v正（O₂） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH₃）=3v正（H₂O）

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H1=﹣393.5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) △H3= +131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）
336L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_________mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^-＋2CO₃^2-===3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：_____________。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________________。（写出两点即可）

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

[ ]
A．反应的化学方程式为：2M

N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂₍g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是[ ]
A．达到化学平衡时，4υ正(O₂) = 5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH₃) = 3υ正(H₂O)时，达化学平衡状态

题型：0102 月考题难度：| 查看答案