硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的
题型:北京期中题难度:来源:
硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。 ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________; ② 计算该条件下反应的平衡常数K=___________。 ③ 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。若反应温度升高,SO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
|
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。 (3)如图2所示,保持温度不变,将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,将4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙。 ②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲____乙。 |
答案
(1)①提高二氧化硫的转化率;②1600;③放热;减小 (2)= (3)①<;②> |
举一反三
合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是 |
[ ] |
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量 A. ①③⑤ B. ②⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑦ |
A.(1).配平方程式:(请在短线上填写数字,并完成方程式) ____SO32- + _____MnO4- + ______H+ == _____Mn2+ + ______SO42- +_____ H2O 。 B.在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (2)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是______ (填“大于”、“小于”或“等于”); (3)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_________ 态(填“气”、“液”或“固”); (4)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是__________ (填“正向”或“逆向”); (5)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 ________反应(填“放热”或“吸热”)。 |
对已达化学平衡的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对该反应产生的影响是 |
[ ] |
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动 |
[ ] |
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 |
高温下,反应2HBr(g)H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是 |
[ ] |
A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 |
最新试题
热门考点