反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述

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反应A₂+B₂

2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为
300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是

[ ]
A. A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为液体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

答案

举一反三

将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

[ ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温恒压条件下，充入1 mol N₂C．恒容条件下，升高温度
D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H₂(g) 和2 mol I₂(g)

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 [ ]
A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量
B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是 [ ]
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)<1×10^-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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对可逆反应

，下列图像正确的是 [ ]
A.

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一定量的气体在密闭容器中发生反应：

，平衡时测得A的浓度为1．0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol/L。下列有关判断正确的是 [ ]
A．平衡向正反应方向移动
B．物质B的转化率降低
C．

D．物质C的体积分数增大

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