反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时

反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时

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反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表
(1)写出反应①的平衡常数表达式:K1=_________,推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。
(2)在恒压容器中,加入一定量的CO2和H2,在温度为1173 K时达到化学平衡,若向容器中加入Ar,则达到新平衡时,平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或 “不变”),此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比,会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。
答案
(1)
(2)不变;减小
(3) +41.2 kJ/mol
举一反三
某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图,t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
[     ]
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)
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单质碘在水中的溶解较慢,实验室配制碘水,往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 查阅资料得知:不同温度下,上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示
下列说法正确的是 [     ]
A.I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的正反应为吸热反应
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述体系中加入四氯化碳,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量单质碘晶体,平衡右移,平衡常数大于680
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在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度为800℃不变,将一定量的X和Y气体混合发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
请回答下列问题:
(1)用Y表示反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率__________,0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K,“能”则计算K=____________;“否”则说明缺少的数据:____________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(X)=n(Z),则该反应是__________(选填 “吸”、“放”)热反应。
(4)在800℃时,若缩小容器的体积,达到新平衡时n(X)___(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,X的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
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向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H>0,在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
[     ]
A.混合气体的密度不再变化时,说明该反应达到平衡状态
B.该反应的平衡常数表达式为
C.若保持体积一定,当温度升高时,平衡常数增大,θ小于45°
D.该条件下,达到平衡时B的转化率为50%
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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1 160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。若容器容积不变,充入1 mol CO2和3 mol H2后,下列措施可增加甲醇产率的是____。
A.升高温度
B.充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH(g)从体系中分离
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)脱硫。某脱硫工艺中的废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为_____________
(4)二次利用。在最新开发并投入生产的硫酸--甲醇燃料电池中,使用流动电解质硫酸,燃料电池的效率可提高约30%,如图所示。该电池的负极反应式为___________________。
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