在2L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验I、Ⅱ都是在 800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度

在2L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验I、Ⅱ都是在 800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度

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在2L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验I、Ⅱ都是在 800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度都为0,NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L,NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=____________。
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a. v正(NO2)=2v逆(O2)
b. c(NO2) =c(NO)
c. 气体的平均摩尔质量不变
d. NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是__________
a. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d. 对比实验I和Ⅲ可知,该反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)实验I,从反应开始到平衡时,v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L,其他条件不变,NO2的转化率将____(填“增大”“减少”或 “不变”)。
(4)若实验I平衡后,冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体,则平衡将____移动(填“向右”“向左”“不”或“无法确定”)。再次达到平衡后,
______mol<n(NO)<_______mol
答案
(1);②b
(2)①b②(3)6.25×10-3mol/(L·min);减小
(4)向左;1;2
举一反三
环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:CO+Hb·O2O2+Hb·CO 实验表明,c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50,也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1,若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H=-113kJ·mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时,NO的平均反应速率为_____________,
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图,判断引起该变化的条件可能是_______________;
a.加入催化剂 b.降低体系温度 c.缩小容器体积为0.5L d.增加CO2的物质的量
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题①上述正向反应是:____________反应(填“放热”、“吸热”)。②某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有______________(选填A、B、C、D)。
题型:0104 模拟题难度:| 查看答案
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA + yB(g)zC(g),达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器体积扩大1倍,反应重新达到平衡,测得A浓度为0.20mol/L。下列叙述中正确的是 [     ]
A.
B.平衡向左移动
C.B的转化率减少
D.C的体积分数降低
题型:山西省模拟题难度:| 查看答案
在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的体积变为原来的一半,当达到新平衡时,A的浓度变为原平衡的1.5倍,则下列结论正确的是[     ]
A.平衡向逆反应方向移动
B.物质B的转化率比原平衡时小
C.物质C的平衡浓度比原平衡小
D.a +b>c+d
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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
题型:重庆市高考真题难度:| 查看答案
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ;△H
(1)能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2
B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内各种成分的浓度保持不变
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断△H____(填“>”“<”或“=”)0;
②某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =0.2
mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度为____
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是___。
a.升温 b.降温 c.压缩体积加压 d.充入惰性气体加压 e.充入CH3OH加压
f.按n(CO): n(H2)<1:3的比例充入气体加压
g.按n(CO):n(H2)>1:3的比例充入气体加压
h.分离出甲醇
(4)300℃一定压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是____。
A.2c1>c3 B.a+b<90. 8 C.2P2<p3 D.α1+α3<1
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