已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0 。回答下列问题：（1）从影响速率和平衡的因
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2NH3（g）△H<0 ， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0 。回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_______________，实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。
（2）在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是_____________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是_____________。
答案
（2）减小生成物浓度，使平衡向生成NH3的方向移动；该反应向SO3生成的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3。
举一反三
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(产物Mn2+可做该反应的催化剂)
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中
__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： 
N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是