对于mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是[

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对于mA(s) + nB(g)

eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

[ ]
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

答案

举一反三

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110℃时平衡常数：______________
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：______________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断

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在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH₃浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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下图是反应A₂（g）+3B₂（g）

2C（g）△H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

[ ]
A．升高温度
B．增大反应物浓度
C．增大压强
D．使用催化剂

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

已知反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入
N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是

[ ]
A．N₂的转化率
B．混合气体的密度
C．H₂的体积百分含量
D．密闭容器内的压强

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

反应A（g）+3B（g）

2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是[ ]
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

题型：0127 期中题难度：| 查看答案