80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
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80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据 |
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(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L. (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______; (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ; (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______________ A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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答案
(1)0.002 (2)1.8 (3)变浅 (4)D (5)“略” |
举一反三
常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验:(N2O42NO2 △H>0) (a)将两容器置于沸水中加热; (b)在活塞上都加2kg的砝码。 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 |
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A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 |
某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是 |
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A.反应速率v正(X)=v逆(Y) B.加入X,反应的△H增大 C.增加Y的物质的量,X的转化率增大 D.降低温度,平衡向正反应方向移动 |
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是 |
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A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.若反应为A(g)+B(g)C(s),则平衡移动的原因是增大压强 C.由图像关系可以判断,正反应为吸热反应 D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2 |
在一定温度下,在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y,发生如下反应: 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为 Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则 (1)温度升高,平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)化学计量数a的值为______________。 (3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?___________,其理由是__________________________________。 (4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。 A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ (5)X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 |
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A.加入一种反应物 B.使用催化剂 C.对平衡体系增加压 D.升高温度 |
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