将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时,在体积为1 L的固定容积的密闭容器

将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时,在体积为1 L的固定容积的密闭容器

题型:不详难度:来源:
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时,在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3

答案
D
解析
A、正确,X浓度增大,是生成物,X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化;B、正确,H2的反应速率v(H2)=(0.75mol/L×3)/10min=0.225mol/(L﹒min);C、正确,平衡时H2的转化率为0.75mol×3/3mol×100%=75%;   D、不正确,500 ℃时该反应的平衡常数K=;选D。
举一反三
一定温度下的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
题型:不详难度:| 查看答案
温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

题型:不详难度:| 查看答案
工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
      时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是(   )
A.10 min内,T1时υ(CH4)比T2时小      B.温度:T1<T2
C.ΔH:a<0                          D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
题型:不详难度:| 查看答案
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       请回答下列问题:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为0.5 L,2min后达到平衡,测得固体的质量减少了4.80 g,则H2的平均反应速率_________;该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为  ____(填“吸热”或“放热”) 反应。
(3)一定温度下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的总压强保持不变      B.v(H20)= v(H2)
C.混合气体的密度保持不变        D.混合气体的平均式量保持不变
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
A.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长     
D.灯管内的I2可循环使用
题型:不详难度:| 查看答案
工业上高纯硅可以通过下列反应制取:SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) -236kJ
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min),3min后达到平衡,此时获得固体的质量      g。
(2)该反应的平衡常数表达式K=            。可以通过_______使K增大。
(3)一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是       
a.2v(SiCl4)=v(H2)                 
b.断开4molSi-Cl键的同时,生成4molH-Cl键
c.混合气体密度保持不变
d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4
(4)若反应过程如图所示,纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol),横坐标表示时间(min),若整个反应过程没有加入或提取各物质,则第1.5分钟改变的条件是______,第3分钟改变的条件是__________,各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.