A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示,该反应可能是A. A+BC B. 3A+2B2C C. 3A+B2C D .A+3BC
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A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示,该反应可能是
A. A+BC B. 3A+2B2C C. 3A+B2C D .A+3BC |
答案
C |
解析
如果起始之比等于计量系数之比,则转化率相等。故A、B的计量系数之比为3:1.故答案C正确。 |
举一反三
在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到平衡时,有50%的Y转化为Z,且X的转化率为25%,则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为 |
在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下 反应:M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是A.4 min时,M的转化率为80% | B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1 | C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 | D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 |
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右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g);△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了 | B.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 | C.X的平衡分解率为85% | D.若升高温度,.X的平衡分解率为85% |
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(12分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题: (1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ; (2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为 ; (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ,其值是 ; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ; (5)比较第II阶段反应温度(T1)和第III阶段反应速度(T3)的高低:T2 T3 填“>、=、<”判断的理由是 ; (6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C). |
(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(结合电极反应式解释) ; 溶液中同时生成的沉淀还有 |
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