A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等 |
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等 |
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
D.正、逆反应速率都为零 |
A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1) |
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 | B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 | C.图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 | D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 |
C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L, |
D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L |
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 |
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 |
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
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