一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓
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一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． |
答案
①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；
故选B． |
举一反三
在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）| A．容器内的压强不随时间而变化 | | B．混合气体的密度不再随时间而变化 | | C．A的质量不再改变 | | D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
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在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）| A．体系的压强不再发生变化 | | B．v正（CO）=v逆（H2O） | | C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 | | D．1 mol H-H键断裂的同时2 mol H-O键断裂 |
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一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）| A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 | | B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ | | C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 | | D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
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4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）| A．4s内，v（B）=0.075mol/（L•s） | | B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态 | | C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 | | D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 |
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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值． |
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